据报道.1952年2月.某城市雾大无风.家庭和工厂排出的烟雾经久不散.每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg.烟尘达4.5mg.居民健康普遍受到危害.4天之内死亡人数约4000人．回答: (1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染.引起鱼类死亡.这与此种类型大气污染形成有关． (2)这种大气污染对人体系统的危害最大.将会造成等病症． (3)大气中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人．回答：

(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成__________有关．

(2)这种大气污染对人体___________系统的危害最大，将会造成________等病症．(举两种主要病症)

(3)大气中的将直接危害陆生高等植物的_________组织．

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收，其离子方程式为_____________．

(5)目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是____________________．

(6)要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是__________________．

(7)据调查，绿化空气里细菌比闹市区的少7倍以上，其原因之一是有些植物能______________而具有较强的杀菌能力．

答案：略
解析：

(1)酸雨(2)呼吸　呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等(任两种)

(3)叶(4)

(5)

(6)严格控制污染源(7)吸收

提示：

该题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学两个方面分析酸雨形成的原理、危害性、提出解决问题的方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答：
（1）流经该城市的河道也因此受到污染，鱼类大量死亡，这与此种类型大气污染能形成

酸雨

有关．
（2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫．其离子方程式为：

2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

．
（3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反应．请推测“固硫”后最终得到的含硫化合物是

CaSO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4 000人。回答：

(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_______________有关。

(2)这种大气污染对人体_____________系统的危害最大，将会造成______________等病症。(举两种主要病症)

(3)大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____________组织。

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO₂，其离子方程式为____________________。

(5)目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是_____________________________________________________________________。

(6)要防止类似悲剧出现，应采取的根本措施是_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO₂的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天内大约死亡4 000人。完成下列有关问题：

（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_________________有关。

（2）这种大气污染对人体___________系统的危害最大，将会造成___________等病症（举两种病症）。

（3）为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为_________________；也可将燃烧产生的含SO₂的气体通入氨水中，反应的离子方程式为_________________。

（4）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为____________________________。

（5）要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

SO₂是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO₂的最高浓度限值如下表：大气中SO₂三级标准浓度限值

	浓度限值[mg/(m³空气)]
	一级标准	二级标准	三级标准
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO₂的含量高达3.8mg/（m³空气），烟尘达4.5mg/（m³空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO₂超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO₂造成大气污染所形成______有关。

某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能够保持电解池中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10^-19C）。

写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

当大气中SO₂污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

第一种______________；第二种______________；第三种______________。

某10⁶ kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18 dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度为0.95g^.cm³）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO₂能生成多少吨石膏（CaSO₄·2H₂O）？

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科目：高中化学 来源：鲁版必修1第03章第3节硫的转化 题型：推断题

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO₂的含量高达3.8 mg·m^－3，烟尘达4.5 mg·m^－3，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：
（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。
（2）这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症（举2种主要病症）。
（3）大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的__________组织。
（4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO₂。其离子方程式为。
（5）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉（CaCO₃）以降解其污染，其化学方程式为。

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