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13.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是(  )
①NaHSO4②Al2O3      ③NaHSO3      ④(NH42CO3
A.②③④B.①②③④C.②③D.①②③

分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有:两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的铵盐(如(NH42CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等.

解答 解:①NaHSO4只与氢氧化钠反应,故错误;
②Al2O3两性物质,既能与酸反应又能与碱反应,均生成盐和水,故正确;
③NaHSO3与盐酸强酸制弱酸,与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水,所以既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,故正确;
④(NH42CO3既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,故正确;
故选:A.

点评 本题考查了元素化合物的性质,题目难度不大,明确物质的性质是解本题的关键,注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图所示的装置中,属于原电池的是(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.恒温恒容下,反应A(s)+2B(g)═2C(g)的平衡常数为4,现向该容器中投入lmol的C物质,平衡时,C的转化率为(  )
A.20%B.33%C.50%D.89%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上可用微生物处理含KCN的废水.第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH:6.7~7.2);第二步是把氨转化为硝酸:NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
请完成下列填空:
(1)写出第一步反应的化学反应方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3,第二步反应的还原产物是HNO3、H2O (填写化学式).
(2)在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是C,氮原子最外层电子的运动状态有5种.水的电子式是
(3)比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O.
(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-).
(5)工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水:KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O.两扮相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条).
优点:不存在液氯泄漏;缺点:微生物适应性差.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,并且都放出氢气的是(  )
A.FeB.AlC.Al2O3D.Si

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关晶体的叙述中,错误的是(  )
A.离子晶体中一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键
C.分子晶体的水溶液一定不导电D.稀有气体能形成分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分.
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝.
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝.
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变.
下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.当电路中通过2mol电子时,阳极可收集到标准状况下气体体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用.
①图1是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②在25°C时,将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则反应后的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C时,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀,产生该现象原因是(用离子方程式表示)AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).
(3)图2为一电化学装置,电极分别为铁棒和碳棒.U形管中盛有电解质溶液.
①若U形管中盛有饱和食盐水,打开K2,闭合K1,铁棒为阴 极,碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水,通过该装置可以除去Cr2O72-离子.闭合K2,打开K1,阳极区所发生的反应有:Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (写离子反应方程式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列的实验操作、现象与解释均正确的是(  )
编号实验操作实验现象解释
A将铜粉加入1.0mol/LFe(SO43溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼
B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClO
D将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球,再燃烧钠的熔点比钠的着火点低
A.AB.BC.CD.D

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