在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
(1)放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为________,表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为___________,表示其中和热的热化学方程式为____________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应△H1>△H2 | B、由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9KJ/mol,可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,即金刚石比石墨稳定 | C、在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的变化需要吸收能量 |
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A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | B、由C(石墨)=C(金刚石)△H=+11.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定 | C、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ | D、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
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