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    1．工业制硫酸的一步重要反应是：2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

    分析 A、催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率；
    B、SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断；
    C、增大氧气浓度，平衡正向移动；
    D、因该反应是可逆反应，反应物不可能反应到底．

    解答 解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
    B、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故B错误；
    C、增大氧气浓度，平衡正向移动，能够提高二氧化硫的转化率，故C正确；
    D、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CO和H2的混合气体V ml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂．实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下：
    实验一：过氧化氮溶液的浓缩
    连接好如图所示的装置，先打开恒温水浴槽和水循环泵，当系统真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H2O2溶液．
    （1）仪器A的名称为圆底烧瓶；球形冷凝管的进水口为a（填字母）．
    （2）恒温水浴温度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
    实验二：过氧乙酸的合成
    其制备原理为：

    向带有搅拌装置及温度计的500mL三颈烧瓶中先加入16g冰醋酸，然后在搅拌条件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入浓硫酸2mL，搅拌5h，静置20h．
    （3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动．
    （4）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂．
    实验三：过氧乙酸含量的测定
    步骤1：称取2.0g过氧乙酸样品，配置成100mL溶液A，备用．
    步骤2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，摇匀，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H2O2．
    步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0KI（过量），摇匀，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加入2mL钼酸铵作催化剂，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL．
    已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
    I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
    （5）步骤1配置溶液A需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （6）步骤2滴定反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （7）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
    B．SiO2与酸，碱均不反应
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
    B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物
    C．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性
    D．石油催化裂化和裂解可以获得更多的汽油和乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”
    『资料』溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色．
    根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填离子方程式）所致．
    猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证：
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    所给试剂：酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应①所致．
    方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡；实验现象为CCl4层（下层）无色．
    （3）实验结论：
    以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
    强    （填“强”或“弱”）．
    （4）实验反思：
    Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上下层均为黄色．
    Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有质量为13.8g的A、B两种链状饱和一元醇的混合物，与足量的金属钠反应产生标况下的氢气3.36L．已知①A和B碳原子数均不大于4，且碳原子数A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛．
    （1）混合物中A的分子式CH4O．
    （2）若n（A）：n（B）=1：1时，B的名称1-丙醇．
    （3）若n（A）：n（B）≠1：1时，B的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH；则 n（A）：n（B）=2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．含53g碳酸钠的水溶液中含NA个CO32-
    B．0.1molOH-含NA个电子
    C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
    D．一定条件下的密闭容器中，足量N2与3mol H2充分反应可生成NH3 2NA

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