Question

(1)已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时，共转移0.4 mol电子。

++H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

①x值为_________。

②参加反应的H⁺的物质的量为________ mol。

(2)在100 mL 0.100 mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl₂多少升？

Answer 1

解析：(1)由得失电子守恒可知：

n()×5=0.4 mol，

n()=0.08 mol。

由电荷守恒可知：n(H⁺)×1-0.08 mol×1-0.2 mol×2=0.08 mol×2。

n(H⁺)=0.64 mol。

(2)FeBr₂电离出Fe²⁺和Br^-都能被Cl₂氧化，其反应方程式为2FeBr₂+3Cl₂====2FeCl₃+2Br₂，根据此化学方程式，2 mol FeBr₂与3 mol Cl₂完全反应，故至少需要Cl₂：

V(Cl₂)=0.015 0 mol×22.4 mol·L^-1=0.336 L。

答案：(1)①2  ②0.64  (2)0.336 L