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    10．下列有关化学用语，表达正确的是（　　）
    A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．次氯酸的电子式：
    C．NH4Cl的电子式：D．乙醛结构简式：CH3CHO

    分析 A．分子式只表示原子种类及数目，不需要标出官能团结构；
    B．次氯酸的中心原子为氧原子，分子中不存在H-Cl键；
    C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；
    D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基．

    解答 解：A．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；
    B．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故电子式为，故B错误；
    C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为，故C错误；
    D．乙醛为饱和一元醛，分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CHO，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇11.720.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    （1）将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    （2）将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中并说明理由不能，因为浓硫酸的密度大，且溶于水放出大量的热，容易发生迸溅．
    （2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    a．润湿b．干燥     c．检漏       d．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
    （6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （7）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯等已省略）．请回答：

    （1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
    （2）按气流方向连接各仪器接口顺序为
    a→d、e→j、h→f、g→b
    （3）简述检验装置A气密性的操作：用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好（或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好）．
    （4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，．
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：

    （1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
    （2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）
    A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
    B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
    C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
    D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（　　）
    A．反应前后气体的压强之比为2：1
    B．反应前后气体的密度之比为15：16
    C．此时CO的转化率为50%
    D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等
    B．气体的密度不再变化
    C．CO的质量不变
    D．体系的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．正丁醛是一种化工原料．实验室可利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应过程如下：

    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入5.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （2）沸石的作用是防止暴沸．
    （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）本实验中，正丁醛的产率为51%

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