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    16．下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
    A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
    B．除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干
    C．除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉
    D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

    分析 A．在二氧化碳中CO不易点燃，且引入新杂质氧气；
    B．硝酸钾、氯化钠均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同；
    C．氧气与Cu反应，而氮气不能；
    D．纯碱与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠，但氯化钙足量引入新杂质．

    解答 解：A．在二氧化碳中CO不易点燃，且引入新杂质氧气，不能除杂，应通过灼热的CuO，故A错误；
    B．硝酸钾、氯化钠均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，应利用冷却结晶分离，不能蒸发结晶，故B错误；
    C．氧气与Cu反应，而氮气不能，气体通过炽热的铜粉可除杂，故C正确；
    D．纯碱与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠，但氯化钙足量引入新杂质，应加适量的氯化钙，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的性质等，把握反应原理和除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑．完成下列填空：
    （1）加入铁屑的目的是：防止FeSO4被氧化；加入稀硫酸的目的是：抑制FeSO4的水解．
    （2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊．写出并配平上述变化的化学反应方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓
    （3）上述反应中的还原产物是：Fe（OH）3．
    （4）现有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6mol HIO3完全反应，则还原产物是I2．如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应，则最少消耗的HBrO3小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6mol．理由是HBrO3的还原产物是HBr而HIO3还原产物是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等，与58.8g的H2SO4所含的氢原子数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在①硫酸 ②芒硝（Na2SO4•10H2O） ③三氧化硫 ④硫酸亚铁四种化合物中，硫元素的质量分数由高到低的顺序是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞④＞②C．①＞③＞④＞②D．②＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （2）催化反硝化法中，H2能将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的结构式为N≡N．
    ②上述反应离子方程式为2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O．
    （3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如下图1所示，则电源正极为A（填“A”或“B”）．

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na2O（任写一种）．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止被氧化．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一包20g该混合物，其中可能含有氧化铁，氧化铜和氧化铝．为了确定该混合物的组成，某学习小组做了如下实验：①取5g该混合物固体，用足量的盐酸溶解，发现所得溶液显蓝色，无固体剩余 ②再取5g该混合物，用足量的氢氧化钠溶液溶解，发现所得溶液显无色，有黑色固体剩余，过滤，洗涤固体残余物，晾干，称量，剩余固体的质量是1.94g．
    （1）该混合物中，n（氧化铁）=0，n（氧化铝）=0.12mol
    （2）溶解20g该混合物固体消耗2mol•L-1盐酸体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （3）物质X的化学式为CO2．“碱”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等．（填两种即可）
    （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀．

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