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    16．下列反应中，下面划线的元素被氧化的是（　　）
    A．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
    B．SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    C．8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    D．NH3+HNO3═NH4NO3

    分析 划线的元素被氧化，说明该元素在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，则Cu元素失电子被氧化，故A正确；
    B．二氧化硫中S元素化合价由+4价变为0价，则S元素得电子被还原，故B错误；
    C．该反应中氧气中O元素化合价由0价变为-2价，则O元素得电子被还原，故C错误；
    D．该反应中所有元素化合价不变，不发生氧化还原反应，发生的是化合反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本理论，为高频考点，明确元素化合价变化与被氧化、被还原关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体．下列气体中属于无毒气体的是（　　）
    A．NO2B．CO2C．SO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
    ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸气．
    （2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
    （3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
    ①该项研究（实验）的主要目的是比较Cl2与HClO谁有漂白性．
    ②与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不退色，C中的布条退色．
    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气外逸，污染环境．④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．有关金属钠的叙述正确的是 （　　）
    A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中
    B．金属钠质软，可以用小刀切割
    C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气
    D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的盐溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
    ①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
    ②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4试回答：
    （1）写出方案①的化学反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②．（答编号），理由是无污染物产生，节约原料
    （2）实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，现象是品红溶液褪色；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，如果不从气体颜色上去判断，到底是SO2还是Cl2导致了上述现象的发生，应怎样操作才能做出判断：对褪色的溶液加热，若恢复红色则是二氧化硫的漂白性，若加热不能恢复溶液颜色，证明为氯气导致的品红溶液褪色，SO2与下列五种有色溶液作用，均能褪色，其实质相同的是：②③⑤（填序号）
    ①品红、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
    （3）如果实验所需的浓硫酸是用接触法制取的，现有1.6t 75%的FeS2（杂质不含硫元素）的硫铁矿，理论上能制得98%的浓硫酸质量为2×106 克．
    （4）如果将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，则被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．如果把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为2mol/L．把产生的气体全部缓缓通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是0.5≤b≤1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用含杂质的铜粉氧化法生产CuO的流程图：

    回答下列问题：
    （1）写出溶解过程中的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
    （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO2（写分子式），应加以回收处理．
    （4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
    （a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
    （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
    （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
    （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．下列说法错误的是（　　）
    A．若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液
    B．若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液
    C．若Y+W→Z是氧化还原反应．则X可能是金属铝
    D．若Y+W→Z是氧化还原反应，则X可能是非金属碳

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