请按要求回答下列问题: (1)已知25 ℃时.Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11.Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20.在25 ℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 . (2)25 ℃时.向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中.逐滴加入浓NaOH溶液.刚好出现沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请按要求回答下列问题：

(1)已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________________________。

(2)25 ℃时，向0.01 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg²^＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。

(3)已知25 ℃时，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag^＋)约为______ mol·L^－1。

(4)已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe³^＋＋3H₂O的平衡常数K＝________。

解析　(1)因为K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]，所以先生成Cu(OH)₂沉淀。(2)K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11＝c(Mg²^＋)·c²(OH^－)＝0.01·c²(OH^－)，则c(OH^－)＝4.2×10^－5 mol·L^－1，c(H^＋)＝K_W/c(OH^－)＝2.4×10^－10 mol·L^－1，则pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)₂沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀已经完全，故Mg²^＋完全沉淀时有：1×10^－5·

c²(OH^－)＝1.8×10^－11，则c(OH^－)＝1.3×10^－3 mol·L^－1，此时，c(H^＋)＝7.7×10^－12 mol·L^－1，pH＝11.1。(3)K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝c²(Ag^＋)，解得：c(Ag^＋)≈1.3×10^－5 mol·L^－1。(4)K_sp[Fe(OH)₃]＝c(Fe³^＋)·c³(OH^－)，题示反应的平衡常数为K＝c(Fe³^＋)/c³(H^＋)，25 ℃时水的离子积为K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)＝1×

10^－14，推得K＝K_sp[Fe(OH)₃]/K，即K＝2.79×10^－39/(1×10^－14)³＝2.79×10³。

答案　(1)Cu(OH)₂　Cu²^＋＋2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓＋2NH　(2)9.6　11.1　(3)1.3×10^－5　(4)2.79×10³

练习册系列答案

期末夺冠满分测评卷系列答案

创新考王完全试卷系列答案

期末复习检测系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 (　　)。

A．煤、石油、天然气均为可再生能源

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气、沼气的主要成分都是甲烷

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B₃N₃H₆被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是(　　)

A．无机苯分子中只含有极性键

B．无机苯能发生加成反应和取代反应

C．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体

D．无机苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是_________________。若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物质的量浓度，混合前盐酸中c(H^＋)和氨水中c(OH^－)的关系：

c(H^＋)______c(OH^－)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向50 mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol

·L^－1的盐酸生成沉淀。已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的溶液中

c(Ag^＋)与pH分别为 (　　)。

A．1.8×10^－7 mol·L^－1,2　 B．1×10^－7 mol·L^－1,2

C．1.8×10^－7 mol·L^－1,3　 D．1×10^－7 mol·L^－1,3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 (　　)。

A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都

很低

B．由于氨易液化，N₂和H₂在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产

率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向

移动

D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最

大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

项目	H₂	N₂	NH₃
起始时	5 mol·L^－1	3 mol·L^－1	0
2 s末	2 mol·L^－1

(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H₂)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。

(2)下图表示合成NH₃反应在时间t₀→t₆中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。

①t₀→t₁　②t₂→t₃　③t₃→t₄　④t₅→t₆

若t₁时改变的条件是升高温度，则说明合成NH₃反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C. 若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D. 若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为45%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学