Question

25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）

A．在A点：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
B．在B点：c（OH^-）═c（H⁺），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在C点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，A点加入醋酸10mL，反应后溶液CH₃COONa，溶液呈碱性，B点pH=7，溶液呈中性，结合电荷守恒判断离子浓度大小关系，C点酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa，结合盐类的水解和物料守恒解答该题．
解答：解：A．在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在A点：离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）═c（H⁺），则有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故B正确；
C．在C点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．在C点醋酸刚好有一半过量，由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺），故D正确．
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意根据图象曲线判断各点反应的程度，结合电荷守恒和物料守恒可解答该题．