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    8．下列反应中吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．氢氧化钠与稀盐酸反应D．甲烷在氧气中燃烧

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．

    解答 解：A．为活泼金属与盐酸的反应，为放热反应，故A错误；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故B正确；
    C．酸碱中和反应为放热反应，故C错误；
    D．有机物的燃烧为放热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
    C．最后变成碳酸钠粉末
    D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O样品，测定其组成的方法如下：
    ⅠCu2+含量的测定：称取1.770g样品溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42-；将滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．测定过程中物质的转化关系如下：
    ⅡK+含量的测定：测得样品中K+的质量分数为22.03%
    Ⅲ结晶水含量的测定：另称取1.770g样品于150℃下恒温2h至恒重，称得剩余固体的质量为1.590g．
    回答下列问题：
    （1）写出Cu2+与I-反应的离子方程式：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是I-会被空气中的O2氧化成I2．
    （3）Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
    （4）通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB．浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
    C．可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D．棉花接触浓硫酸后会变黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是46．
    （2）有机物A的实验式是C2H6O．
    （3）A的分子式是C2H6O．
    （4）A的结构简式为CH3CH2OH．
    （5）与A互为同分异构体的B为CH3OCH3；如何鉴别A与B分别取少量两物质于试管中，加入适量金属钠，产生气泡的为CH3CH2OH，不产生气泡的为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某温度时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列说法正确的是（　　）
    A．a＜bB．a＞b
    C．c （A-）=c（Na+）D．以上情况都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．等物质的量的碳和铜分别跟足量的浓硫酸完全反应，在相同的条件下，生成的气体的体积比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.69.6﹡b．双氧水（含30%H2O2）2400
    资*源%库Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2100
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（ 选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有Cl2存在
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．已知氧化性Cl2＞Fe3+，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2

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