Question

(8分)按要求写热化学方程式：
已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液
恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

Answer 1

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol (2分)
(2)C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol  (2分)
(3)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol  (4分)

（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
（2）CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即生成的CaCO₃的质量为25 g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为Q kJ；而燃烧热是指：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：
C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol
（3）由热化学方程式：①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol；②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol；③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol