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    14．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A． 
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）：△H＞0    		B． 
    CH3COOH?H++CH3COO-
    C．
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl    		D．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

    分析 A．正反应吸热，升高温度，化学平衡正向移动；
    B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了c（CH3COO-），电离平衡逆向移动；
    C．根据反应的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判断；
    D．保持压强不变，充入氩气，平衡逆向移动．

    解答 解：A．正反应吸热，升高温度，化学平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故A正确；
    B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了c（CH3COO-），CH3COOH?H++CH3COO-逆向移动，c（H+）减小，pH值增大，故B错误；
    C．该反应的实质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl，化学平衡不移动，因此c（Fe3+）不变，故C错误；
    D．保持压强不变，充入氩气，相当于减小压强，平衡逆向移动，则氢气的转化率减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查以图象为载体综合考查化学反应与能量变化、电离平衡、化学平衡的移动等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象曲线变化的特点以及平衡移动的影响因素，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B置换反应氧化还原反应化学反应
    C非金属氧化物酸性氧化物氧化物
    D金属单质纯净物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝的熔沸点比镁高的原因是（　　）
    A．镁比铝活泼B．铝的化合价比镁高
    C．铝能与酸碱反应D．铝比镁的价电子多，半径比镁小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅与任何酸都不反应
    B．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
    C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
    D．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
    （苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
    产物和部分反应物相关数据如表：
    物质苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
    熔点/℃122.1-117.3-34.6
    沸点/℃24978.3213
    实验步骤：
    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
    （2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
    （3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
    （4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
    （5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
    （6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，两溶液的密度均近似为1g•mL-1．下列说法错误的是（　　）
    A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
    B．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
    C．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大
    D．CH3COOH的中和热△H为-53.3KJ•mol-1

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    7．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：
    （1）x值等于3．
    （2）B平衡时的浓度为0.6mol/L
    （3）A的转化率为80%．
    （4）以C表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）．
    （5）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为21：25．
    （6）在达到平衡的过程中，气体的密度一直减小（填增大、减小、不变或无法判断）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

    根据以上实验，请你填空．
    ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3（填化学式），写出生成白色沉淀的化学方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3↓=CaCO3↓+2NaNO3．
    ②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2：1，则原营养液是由3种溶质配制成的．
    ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列短周期元素性质的数据：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低负化合价-2-3-1-3
    （1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦；处于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用编号表示）．
    （2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
    B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为 ．
    （3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：
    ①UO3与强碱反应2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
    ②UO3与强酸反应UO3+2H+=UO22++H2O．

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