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    取含有水分的葡萄糖样品15 g溶于水，配成150 g溶液，取出30 g与适量的银氨溶液反应后，有3.24 g银析出，求葡萄糖样品中水的质量分数以及所配得的葡萄糖溶液中溶质的质量分数。

    10 %  9%


    解析:

    n(Ag)= 3.24 g×108 g·mol-1 = 0.03 mol

    设：生成0.03  mol银需葡萄糖的物质的量为x

    CH2OH(CHOH)4CHO—2Ag

       1 mol             2 mol

       x                 0.03 mol

    x= 0.015 mol

    180 g·mol-1 ×0.015 mol=2.7 g

    2.7 g ×150/30=13.5 g

    样品中水的质量分数为：(15-13.5)/15 ×100% = 10%。

    葡萄糖溶液的质量分数：

    13.5/150×100% = 9%

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?咸宁高三期末）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
    14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ．
    （2）反应中硝酸体现了
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    ．
    （3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是
    1.5
    1.5
    mol．
    （4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
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    现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）；称量样品所用的仪器为
     
    ．
    （2）装置a的作用是
     
    ．
    A．有利于空气中氧气充分反应           B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
     
     mL．用化学方程式表示滴定的原理：
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取含有水分的葡萄糖样品15 g溶于水，配成150 g溶液，取出30 g与适量的银氨溶液反应后，有3.24 g银析出，求葡萄糖样品中水的质量分数以及所配得的葡萄糖溶液中溶质的质量分数。

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