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    12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A．异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

    分析 A、根据二烯烃与溴可发生1，2-加成或1，4-加成来判断；
    B、2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1-丁烯和2-丁烯；
    C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；
    D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物．

    解答 解：A、异戊二烯与溴可发生1，2-加成或1，4-加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；
    B、2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1-丁烯和2-丁烯，则存在同分异构体，故B错误；
    C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻-硝基甲苯、间-硝基甲苯和对-硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；
    D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；故选D．

    点评 本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O；
    （2）该反应中的氧化产物是I2，被还原的是Br2、KBr中（填写化学式）的Br元素（填写元素符号）；
    （3）如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则
    ①Br2的系数是2；
    ②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    6KBrO3+32KI+H2SO4→16I2+2Br2+18K2SO4+2KBr+18H2O
    ③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）
    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
    D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：
    HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
    红色　　　　　　　　　　黄色
    故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液
    ①盐酸  ②石灰水   ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水
    其中能使指示剂显红色的是（　　）
    A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1⑬
    2①⑭②
    3③④⑥⑤⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑤Si，⑦C．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑥，⑧．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
    （6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
    答：与水反应；
    在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl2，请用化学方程式来说明．
    答：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按照共用电子对理论，HCNO分子可能有三种同分异构体，分子中每个原子的最外电子层均已饱和，它们的结构可以从其它物质的结构中获得启发．
    （1）氰化氢（HCN）的结构式是H-C≡N．向其中加入一个氧原子，若形成配位键（用“→”表示），则HCNO的结构式为H-C≡N→O，分子中氮原子杂化类型为sp；若无配位键，则HCNO的结构式为H-O-C≡N，分子中O原子的杂化类型为sp3．
    （2）二氧化碳（CO2）的结构式是O=C=O，将氧原子换成等电子的亚氨基（），所得HCNO的结构式是H-N=C=O，分子中氮原子杂化类型为sp2．
    （3）在HCNO的三种可能结构中，碳原子的杂化类型相同（填“相同”或“不同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列保存物质的方法正确的是（　　）
    A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
    B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
    C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
    D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知醇之间发生反应：R-OH+H-OR′$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11，它代表了多少种物质（　　）
    A．28B．36C．64D．48

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应I制备B，Y的化学式为CO
    B．若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe 2++I2+4H2O
    C．若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成燃料电池，工作一段时间后，Y溶液的pH增大
    D．若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应X检验氯气管道是否漏气，Y的电子式为

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