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    【题目】下列关于Cl2性质的说法正确的是

    A.是无色无味的气体B.能使干燥的有色布条褪色

    C.与石灰乳反应可制取漂白粉D.与铁粉共热生成氯化亚铁

    【答案】C

    【解析】

    A、氯气为黄绿色气体；B、干燥的氯气不具有漂白性；C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉；D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁。

    A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；

    B、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；

    C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；

    D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误。

    答案选C。

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    【题目】将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

    A.有白色沉淀生成

    B.有红褐色沉淀生成

    C.溶液由浅绿色变为黄色

    D.不可能有无色气体产生

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    【题目】对于放热反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A. ①②④B. ④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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    【题目】LED(Light EmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶液中SO42-向铜片附近移动

    B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

    C. 导线中电子由锌片流向铜片

    D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的表示方法中错误的是

    A. 次氯酸的电子式：

    B. M2+离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号为a+b+2a+2M

    C. 用电子式表示MgCl2 的形成过程为

    D. Na+的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被还原为 NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. c 点时，溶液中的溶质为 FeSO4

    B. oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L

    D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

    B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

    C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

    D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列热化学方程式

    C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1

    CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1

    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

    A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1B. △H＝－488.3 kJ·mol-1

    C. △H＝－996.6 kJ·mol-1D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1

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