Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）所需仪器为容量瓶的规格为

500mL

使用容量瓶前必须进行的操作是

检验容量瓶是否漏水

．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

偏高

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

．
③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏

偏高

．
（3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为

1.00mol/L

，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

0.50mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根据配制的溶液的体积选用容量瓶规格；容量瓶有瓶塞，使用前必须检查是否漏水；
（2）根据c=

n

V

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（3）根据溶液的均一、稳定的性质进行判断；根据c=c=

n

V

分析稀释后氯化钠的物质的量浓度．

解答：解：（1）配制0.5L溶液，需要选用500mL容量瓶；使用容量瓶时必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：500mL； 检验容量瓶是否漏水；
（2）①热的溶液体积偏大，导致冷却后溶液的体积变小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②又滴加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低； 
③定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；   
（3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度不变，还是1.00mol/L；将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，根据c=c=

n

V

可知，浓度与体积成反比，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L×

50mL

100mL

=0.50mol/L，
故答案为：1.00mol/L； 0.50mol/L．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，可以根据操作对c=

n

V

的影响进行分析．