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    13．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
    B．金属元素在化合物中一定显正价
    C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
    D．金属元素的单质在常温下都呈固态

    分析 A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；
    B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高；
    C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；
    D、金属单质Hg在常温下为液体．

    解答 解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
    B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；
    C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；
    D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究NO、NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
    a．酸雨     b．沙尘暴      c．光化学烟雾     d．白色污染
    （2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为0.9mol．
    （3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
    （4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应．将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），
    ①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    ②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
    C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．醋酸溶液与碳酸钙反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒容绝热的密闭容器中进行可逆反应；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知开始时各物质的物质的量如表，反应达到平衡后，密闭容器体系内压强增大．下列判断正确的是（　　）
    物质X  Y Z W
     物质的量/mol 1.00 2.00 02.00
    A．该可逆反应为反应前后气体体积恒定的反应
    B．该可逆反应的正反应为放热反应
    C．达到平衡前，反应向逆反应方向进行
    D．升高温度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离：H2CO3═2H++HCO3-
    B．将金属钠加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的体积的是（　　）
    A．NaOH固体B．Na2CO3固体C．NaCl晶体D．CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．它们所含氧原子数目之比为2：3B．它们的体积之比为1：1
    C．它们所含原子数目之比为3：4D．它们的分子数目之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
    （1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
    （2）化合物YW3极易溶于水的原因H2O与NH3形成氢键；YW3的分子构型为三角锥形．YW3属于极性（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为-3．
    （3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于b（填编号字母）；
    a．离子晶体             b．原子晶体                 c．分子晶体         d．无法判断
    （4）M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，M位于周期表的d区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为8，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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