(1)0.3mol (2)36%
由题中信息pH=0可知:反应后HNO3浓度为1mol/L,说明随着Ag,Cu与浓HNO3的反应,HNO3渐渐由浓变稀,故6.72L气体应为NO2和NO混合物,据HNO3~NO2,HNO3~NO,可知:被还原HNO3物质的量等于氮的氧化物物质的量之和即:n(HNO3)(还原)=n(NO2)+n(NO)=6.72/22.4=0.3mol 设Ag,Cu混合物中Ag为x(mol),Cu为y(mol)则有:108x+64y=30……(1) 据N守恒应有如下等式成立:x+2y+0.3+1´0.08=0.08´13.5……(2) 解(1)(2)得:x=0.1,y=0.3 进而可求得Ag的质量为0.1´108=10.8g,w(Ag)=10.8/30=36%
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(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年吉林省吉林市普通中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:计算题
(6分)为了测定某铜银合金的组成,将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下),并测得溶液中H+的物质的量浓度为1.00 mol/L ,假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算:(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)合金中银的质量分数
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科目:高中化学 来源:2011届江西省安福中学高三年级入学考试 题型:单选题
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到NO和NO2的混合气体共6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省卫辉市高三第一次月考化学试卷 题型:计算题
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到NO和NO2的混合气体共6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]
(2)合金中银的质量分数。
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