A. | Z的最高价氧化物的水化物是强酸 | |
B. | Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | |
C. | Z离子半径比Y原子半径小 | |
D. | Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
分析 由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为He,Y为F,Z为S,
A.Z的最高价氧化物的水化物为硫酸;
B.F无正价;
C.Z离子有3个电子层,Y原子有2个电子层;
D.非金属性越强,对应氢化物越稳定.
解答 解:由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为He,Y为F,Z为S,
A.Z的最高价氧化物的水化物为硫酸,在水中完全电离,为强酸,故A正确;
B.F无正价,不存在最高价氧化物的水化物,故B错误;
C.Z离子有3个电子层,Y原子有2个电子层,则Z离子半径比Y原子半径大,故C错误;
D.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定,故D错误;
故选A.
点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
B. | 以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-═Al(OH)3 | |
C. | 以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的碱性保持不变 | |
D. | 电池工作时,当有3mol电子通过外电路时,消耗16.8LO2 |
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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关反应原理说法错误的是
A.碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体的量,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
C.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
D.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:实验题
利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O (三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________.
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______________(写化学式).
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为______________;滤液2中溶质主要成分为______________(写化学式).
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________.
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是______________.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol | |
B. | 已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44 kJ/mol,则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量 | |
C. | 常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0 | |
D. | 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者△H小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Ca2+的结构示意图为 | |
B. | 氯仿的化学式:CHCl3 | |
C. | R2+离子核外有a 个电子,b 个中子,R 原子表示为:a+ba+b+2R | |
D. | 溴化氢分子的电子式: |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水 | |
B. | 用过滤的方法分离植物油和水 | |
C. | 用蒸馏的方法分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点118℃) | |
D. | 用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烷的结构简式为CH3CH3 | |
B. | 互为同系物的两种化合物具有相同的最简式,且化学性质相似 | |
C. | 苯和乙烯都可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 | |
D. | 乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子为立体结构,原子不都在同一平面上 |
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