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    下列电化学实验装置正确的是(　　)

    A．电解精炼铜
    		B．验证电解饱和氯化钠溶液
    （含酚酞）的产物

    C．在铁制品上镀铜
    		D ．构成原电池
     
    B
    粗铜精炼时，应让粗铜作阳极，故A错误。电解饱和氯化钠溶液时，碳棒作阳极产生氯气，可用淀粉KI溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集后可利用爆鸣实验检验，B正确。在铁制品上镀铜时，应使铁制品作阴极，故C错误。若Fe与FeCl3的反应构成原电池反应，则两者不能直接接触，将装置中的FeCl2溶液与FeCl3溶液互换即可达到目的，故D错误。
    点拨：本题考查电解精炼、电镀等电化学知识，意在考查考生运用电化学理论知识解决实际问题的能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 (　　)
       
    A                    B                C                      D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
    A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
    B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
    C．金属棒M上发生反应：
    D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)。
    A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈
    B．反应①中的氧化剂是氧气和水
    C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀
    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

    下列有关该钒电池的说法不正确的是：
    A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
    B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
    C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
    D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )
    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。
    (2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。

    ①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。
    (3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

    回答下列问题：
    普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
    Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。
    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下图的说法正确的是(     )
    A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极
    B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
    C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
    D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

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