Question

已知一种c（H⁺）=10^-3mol/L的酸和一种c（OH^-）=10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是（ ）
A．浓的强酸与稀的强碱反应
B．等浓度的强酸和强碱反应
C．浓的弱酸和稀的强碱反应
D．生成了一种强酸弱碱盐

Answer 1

【答案】分析：一种C（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和一种C（OH^-）=1×10^-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H⁺，应为弱酸．
解答：解：A、如酸碱都为强电解质，则n（H⁺）与n（OH^-）混合后溶液应呈中性，故A错误；
B、等浓度的强酸和强碱溶液中，n（H⁺）=n（OH^-），混合后溶液应呈中性，不符合题意，故B错误；
C、C（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和C（OH^-）=1×10^-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H⁺，应为弱酸，则应为浓的弱酸和稀的强碱溶液反应，故C正确．
D、由C分析可知，反应后生成强碱弱酸盐，故D错误．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算，题目难度不大，注意根据n（H⁺）与n（OH^-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．