Question

（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO₄^2–：                                          __________

_____________________________________________  ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+       ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是      _____ （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在                         ；

假设3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：	结合步骤1的现象和结论，                                                                                      ________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）（3分）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸（1分），无明显变化，再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）

（2）（4分）2H₂O（2分）       SO₂ （2分）

（3）（6分） ①假设2：Fe²⁺、H₂SO₃    （2分）     ②

实验步骤	预期现象和结论
步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1-2滴（1分）
步骤2：另取2-3mL样品溶液于试管中滴入1-2mL品红稀溶液（1分）	若品红溶液红色褪色，则假设2成立（1分）； 若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。（1分）  [结合步骤1的现象和结论]

 [说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO₄溶液，因它可以同时氧化Fe²⁺和H₂SO₃；

（2）由于用FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体，Fe³⁺可以氧化H₂SO₃，故Fe³⁺与H₂SO₃不能共存，溶液中有H₂SO₃就一定有Fe²⁺。所以用品红验证了H₂SO₃的存在就不必再验证Fe²⁺。]

【解析】