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    如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂．按要求回答下列问题：
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    （1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液．则：
    ①C最后的现象是：
     
    ；
    ②D开始的现象是：
     
    ；
    ③试剂E是：
     
    ．
    （2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水．用该实验可证明产物中有SO2和CO2．则：
    ①证明产物中有SO2的现象是：
     
    ；
    ②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：
     
    ；
     
    ．
    分析：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液，分析装置图和试剂性质可知，A浓盐酸加入B二氧化锰中反应生成氯气，通过洗气瓶中的品红试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性能使品红试液褪色，通过洗气瓶中的D碘化钾淀粉溶液，会发生氧化还原反应生成碘单质遇到淀粉变蓝，最后烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过量氯气，防止污染空气；
    （2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水．用该实验可证明产物中有SO2和CO2，利用品红试液检验二氧化硫的生成，利用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，剩余的二氧化碳气体通过澄清石灰水变浑浊分析判断．
    解答：解：（1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液，分析装置图和试剂性质可知，A浓盐酸加入B二氧化锰中反应生成氯气，通过洗气瓶中的品红试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性能使品红试液褪色，通过洗气瓶中的D碘化钾淀粉溶液，会发生氧化还原反应生成碘单质遇到淀粉变蓝，最后烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过量氯气，防止污染空气；
    ①反应生成氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性能氧化品红褪色，所以C中的最后现象为品红褪色，
    故答案为：品红褪色；
    ②氯气通过洗气瓶中的D碘化钾淀粉溶液，会发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝溶液变蓝色，
    故答案为：溶液变蓝色；
    ③氯气是有毒气体，不能排放到空气中，最后烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，用来吸收过量氯气，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液；
    （2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水．用该实验可证明产物中有SO2和CO2，利用品红试液检验二氧化硫的生成，利用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，剩余的二氧化碳气体通过澄清石灰水变浑浊；
    ①反应生成的青提子二氧化硫具有漂白性，能使品红试液褪色，故答案为：品红褪色；
    ②二氧化碳和二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前，需要先除去二氧化硫气体，所以怎么二氧化碳存在的反应现象为：D酸性KMnO4溶液没有褪色，E变浑浊，
    故答案为：D酸性KMnO4溶液没有褪色；E变浑浊．
    点评：本题考查了实验室制备氯气的实验方法和原理分析，物质性质的应用和检验，注意二氧化碳和二氧化硫性质的区别，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
    E
    E
    装置（填装置序号）制Cl2，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为
    ：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O
    ：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
    ，D：
    溶液没有明显变化
    溶液没有明显变化
    ．
    （3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
    使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
    ．
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    （结合反应方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：2001～2002学年度第二学期形成性练习 题型：013

    实验室制乙烯，常因温度过高而使乙醇炭化，与浓硫酸反应产生和．为证明混合气中含有和乙烯，可将混合气通入如图装置中，现有下列试剂：①酸性溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④浓 ⑤澄清石灰水，则A、B、C、D装置内试剂的合理选择依次是

    [　　]

    A．⑤②④①
    B．③②⑤①
    C．③②③①
    D．③②①⑤

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