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    【题目】HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)

    下列说法正确的是（ ）

    A.HAP能提高HCHO的平衡转化率

    B.HCHO在反应过程中有C-H键的断裂

    C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D.该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．HAP在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误；

    B．由图示信息可知，甲醛在反应过程中，甲醛中碳氢键发生断裂，B正确；

    C．由图示信息可知，产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气，有1个来自于甲醛，C错误；

    D．甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反应可表示为HCHO＋O2CO2＋H2O，D错误；

    故选B。

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    【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

    A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应

    C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

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    【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

    (1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。

    (2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。

    (3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。

    (4)装置E作用是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

    （3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

    （4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

    （5）尾气可采用__________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    实验

    现象

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    1小时观察

    到明显锈蚀

    A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O2

    B.实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2

    C.实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

    D.实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：

    （1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。

    Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）

    （2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。

    （3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。

    （4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+

    （5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。

    Ⅲ.产品纯度的测定

    （6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

    (1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是_________。

    (2)实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

    (3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程：__________________。

    (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是

    A.容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

    B.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

    C.c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

    D.SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

    (1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)

    (2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)

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