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    16．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（　　）
    A．气体分子间平均距离B．气体分子数目
    C．气体分子本身的体积D．气体相对分子质量

    分析 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答．

    解答 解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意明确影响气体体积的因素-气体的分子数目和分子间距离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲所示装置加热分解NaHCO3固体
    B．用图乙所示读取滴定管读数
    C．用图丙所示排碱式滴定管尖嘴内的气泡
    D．用图丁所示装置构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（　　）
    A．SB．S2C．S6D．S8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（　　）
    A．1：2：3B．23：24：37C．23：12：9D．36：69：92

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加 H2 O2 溶液时，发现：随着H 2O 2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
    [提出假设]
    假设一：产生的气体可能是O 2．
    假设二：产生的气体可能是N2、SO 2、CO 2 等气体．
    （1 ）请写出H2O 2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    [实验设计]
    为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
    所用试剂：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

    请完成下表中的内容：
    实验过程和现象结论
    （2）试管A中盛有品红溶液现象：品红溶液褪色证明气体中含有SO2
    （3）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅试管C中现象：澄清石灰水变浑浊证明气体中含有CO2
    [思考与交流]
    （4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
    （5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42-，请设计一个简单实验验证．
    实验过程实验现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化．液化．烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
    （i） 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    回答下列问题：
    （1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    ①反应（ i）能自发进行的条件是高温（填“高温”．“低温”或“任何温度”）．
     ②等温等容时，密闭容器中进行的该反应，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是：ABD
    A．混合气体的密度不变                            B．该容器内气体的总压强不变
    C．相同时间内生成H2的量与消耗了的 H2O 的量相等  D．CO的体积分数不变
    （2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

    ①反应（ii）平衡常数表达式：Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
     ②对于反应（ii）比较P1小于P2，Kc（Q）等于Kc（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
     ③若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图中标出t3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的部分实验过程如下：

    己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    （1）①A中溶解时反应的化学方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积．
    可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色褪为无色；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是BDE；
    A．电能全部转化为化学能      B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    C．溶液中Cu2+向阳极移动      D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
    E．电解后CuSO4溶液浓度减小   F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
    （4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．

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