Question

1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（　　）

• A． 工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
• B． 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
• C． 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
• D． 工业上采用电解（省电能30%）的AlCl₃-KCl熔融体的方法制取金属铝

Answer 1

分析 A．工业生产硫酸，生产流程为：SO₂的制取、净化；SO₂的接触氧化；SO₃的吸收和H₂SO₄的生成；
B．工业上合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.44kJ/mol，该反应的特点：可逆反应，正反应是放热反应，正反应是气体体积减小的反应；
C．离子交换膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过；
D．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，熔融的氯化铝不会导电．

解答 解：A．二氧化硫的制备：以硫铁矿等其它原料制成的原料气，4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+8SO₂，SO₂的接触氧化：2SO₂+O₂?2SO₃
SO₂和空气的混合气体进入接触室时，从接触室里的热交换器外管流过，通过换热器，以达到二氧化硫氧化反应所需温度，有利于提高反应速率，故A正确；
B．升温、增大压强和使用催化剂都可以使合成氨的化学反应速率增大；降温、增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量．实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，生产成本也高，因此，一般采用20MPa～50MPa的压强，故B正确；
C．离子交换膜法制烧碱，使用的阳离子交换膜，只允许H⁺、Na⁺通过，而Cl^-、OH^-和两极产物H₂和Cl₂无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl₂和阴极产物H₂相混合导致爆炸的危险，还起到了避免Cl₂和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO，影响烧碱纯度的作用，故C正确；
D．氯化铝是共价化合物，只存在分子，熔融的氯化铝分子，没有自由移动的离子，所以不会导电，工业上采用氧化铝电解制铝，方程式为：2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑，故D错误；
故选D．

点评 了解工业制硫酸、硝酸、制烧碱、制铝等几种常见的物质的工业流程，是解答本题的关键，题目难度不大，注意化工生产和理论知识的关系即可解答．