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    8．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
    A．C原子的轨道表示式：
    B．N原子轨道表示式：
    C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1
    D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d2

    分析 A．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；
    B．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；
    C．Cr原子的核外有24个电子，分4层排布；
    D．Ca原子的核外有20个电子，分4层排布，最外层为4s轨道．

    解答 解：A．电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式：，故A错误；
    B．电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表示式：，故B错误；
    C．Cr原子的核外有24个电子，分4层排布，Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1，故C正确；
    D．Ca原子的核外有20个电子，分4层排布，最外层为4s轨道，Ca原子的电子排布式：[Ar]4s2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，明确轨道式和电子排布式的区别是解答本题的关键，注意洪特规则的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如图：

    根据要求回答问题：
    （1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
    （2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    证明Fe3+存在的实验现象是：溶液变红色；
    （3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （4）写出A→B反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    （5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子Fe3+、Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
    A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2=2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积（同条件）是（　　）
    A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间，至不再反应为止，测得反应中共有13.44L，标准状况下的SO2生成，将反应后的混合物加水稀释到1000ml，计算：
    （1）被还原的硫酸的物质的量，反应中转移电子的数目
    （2）所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学进行实验研究时，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
    （1）经过计算，使用托盘天平应该称量11.7g NaCl固体；
    （2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有1000 mL容量瓶； 胶头滴管；
    （3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作．
    下列图示对应的操作规范的是B；
                
    A．称量B．溶解C．转移D．摇匀
    （4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏低．（填偏高、偏低、无影响）

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