Question

设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中H⁺的数目为0.2N_A
• B、78g苯含有C=C 键的数目为3N_A
• C、常温常压下，22.4L由SO₂与CO₂组成的混合气体含有的氧原子数目为2N_A
• D、T℃时，MgCO₃的Ksp=4×10^-8，则该温度下1L饱和MgCO₃溶液中含有的Mg²⁺数目为2×10^-4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据溶液的pH计算出氢离子浓度，然后计算出溶液中氢离子的物质的量；
B．苯中碳碳键为一种介于单键与双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
D．根据溶度积的表达式计算出饱和MgCO₃溶液中镁离子浓度及物质的量．

解答：解：A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢离子的物质的量为0.1mol，含有的H⁺的数目为0.1N_A，故A错误；
B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO₂与CO₂组成的混合气体的物质的量，故C错误；
D．T℃时，MgCO₃的Ksp=4×10^-8，则该温度下饱和MgCO₃溶液中镁离子浓度为：c（Mg²⁺）=

4×10-8

mol/L=2×10^-4mol/L，1L饱和MgCO₃溶液中含有镁离子的物质的量为2×10^-4mol，含有的Mg²⁺数目为2×10^-4 N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为难点、易错点，注意明确溶度积的概念及计算方法．