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    下列化学用语中，表示正确的是

    A．2s的电子云模型是：

    B．肽键的结构式为：

    C．H2S分子的球棍模型为：

    D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、s电子云是球形对称的，A不正确；B、氨基与羧基形成肽键，所以肽键的结构式为：，B正确；C、H2S分子的比例模型为：，C不正确；D、根据核外电子排布规律可知最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：，D不正确，答案选B。

    考点：考查化学用语的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀时

    1．5

    3．4

    6．3

    完全沉淀时

    2．8

    4．7

    8．3

     

    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。

    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。

    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。

    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。

    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式表达不正确的是

    A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O

    B．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑

    C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

    D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

    A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

    B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)

    C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

    D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    针对下图装置的说法中，正确是

    A．溶液中pH值明显下降

    B．铁片为正极，镀锌铁片为负极

    C．阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+

    D．电子由锌经溶液流向铁

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： 。

    （2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。

    a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

    （3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还 ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。

    （4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为： 、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中 可循环使用。

    （5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ；MnxO4中x＝ 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

    A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

    B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl

    C．M可在转化流程中循环利用

    D．X是NH3 ，Y是CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是

    A．还原剂 B．氧化剂

    C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：

    Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H

    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。

    (1)根据反应及上图(a)，判断△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；请选择经济、且适宜的反应温度： 。

    (2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是 。

    A．混合气体的密度不再变化

    B．氢气的体积分数保持不变

    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变

    D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

    (3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。

    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是 。

    A．反应温度相同 B．采用不同的催化剂

    C．压强都控制在常压下 D．反应相同时间时测定实验数据

    ②图(b)表明： 。

    ③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。

     

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