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    已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（  ）
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
    A．正反应是吸热反应
    B．恒温时增大压强，正反应速率增大
    C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)
    D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
    已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
    N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
    H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
    H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
    ①肼和NO2反应的热化学方程式为：
    _____                                                         。
    ②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                                                          。
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
    ①电池反应方程式为                                                     ；
    ②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向       极移动（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：
    （1）3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。
    （2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。
    （3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    点燃

     
     


    途径Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
    途径Ⅱ：先制水煤气 

    点燃

     
     


    C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
    再燃烧水煤气

    点燃

     
     


    (1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)

     
    2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

    2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
    试回答下列问题：
    （1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
    （3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
    （4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）
    A．是吸热反应B．是放热反应
    C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于盖斯定律的说法不正确的是
    A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
    B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
    D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
    A．该反应是放热反应
    B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响
    C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
    D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质分别溶于水中，能使溶液温度显著升高的是                             （   ）
    A．浓硫酸B．食盐C．酒精D．氯化铵

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