Question

将4.8 g镁粉投入500 mL 1 mol·L^-1的稀HNO₃中恰好完全反应，则还原产物是（    ）

A.N₂O                    B.N₂                     C.NO                      D.NO₂

Answer 1

A

解析：=，则反应物比例为2Mg—5HNO₃。根据元素守恒，发生还原反应的HNO₃只占1份，设最终化合价为x，根据得失电子守恒2×2e^-=1×(5-x)e^-  x=+1