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    4．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L-1）为（　　）提示：H2C2O4是二元弱酸．
    A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400

    分析 两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=$\frac{n}{c}$计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O计算1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算高锰酸钾溶液的浓度．

    解答 解：两反应中KHC2O4•H2C2O4•2H2O的物质的量相同，设其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，
    所以1molKHC2O4•H2C2O4•2H2O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{3mol}{0.1mol/L}$=30L，
    所以高锰酸钾溶液的体积为：30L×$\frac{1}{3}$=10L，由方程式10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
    可知1molKHC2O4•H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为：$\frac{8}{10}$×1mol=0.8mol，
    所以高锰酸钾溶液的浓度为：$\frac{0.8mol}{10L}$=0.08mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，题目难度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O关系是关键，注意假设法的运用，试题培养了学生基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    A．离子化合物中一定含有金属阳离子
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    D．离子键一定存在于化合物中

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    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
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    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存
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