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    下列离子方程式，正确的是（　　）
    A、碳酸钠与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氯化亚铁溶液与氯气的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
    C．氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
    D．根据电子守恒判断，该离子方程式两边转移的电子不相等．
    解答： 解：A．碳酸钠与稀盐酸的反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A正确；
    B．氯化亚铁溶液与氯气的反应生成氯化铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应生成硫酸钡和水，氢离子、氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式中必须满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ．
    （3）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．
    限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；lmol?L-1BaCl2；lmol?L-1Ba（NO3）2．1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴
     
    （填试剂），振荡．
     
    ，
    证明待测液中含SO32-．
    步骤②
     
    		有白色沉淀生成，
    证明待测液中含SO42-．
    步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．
     
    ，证明待测液中含Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3=Al3++S
    O
    2-
    4
    B、H2SO2═2H++S
    O
    2-
    4
    C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
    D、KOH=K++
    O
    -
    2
    +H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于强电解质的是（　　）
    A、金属钾
    B、醋酸（CH3COOH）
    C、硫酸钠
    D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI+I2?KI3，叙述不正确的是（　　）
    A、在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3-离子
    B、I3-在溶液中存在下列平衡：I3-?I2+I-
    C、KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色
    D、将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量
    B、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干灼烧后，得到Fe2O3固体
    C、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积比值为2：1
    D、NaCl固体溶解在水中，溶解过程中体系的△H-T△S＜0△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    C、等物质的量的Na2S与NaHS混合溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
    D、等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1824年法国巴拉尔发现溴．在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）．后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已．下列关于ICl的有关说法中不正确的是（　　）
    A、I-Cl键为极性共价键
    B、与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaI和H2O
    C、I-Cl间形成的是p-pσ键
    D、ICl分子为极性分子

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