Question

【题目】肼（ ）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1
写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：
（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N﹣N为154、H﹣O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1中数据计算断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是：
（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol
（3）403
（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
【解析】解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJmol﹣1②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；所以答案是：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol；（3）设断裂1molN﹣H键所需的能量为x，由反应及焓变等于反应物中键能之和﹣生成物中键能之和可知， 4x+154+498﹣942﹣2×2×464=﹣534，解得x=403（kJ），所以答案是：403；（4）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，所以答案是：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．