D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________________________________。
(1)SO3 (2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任选3种) (3)直线形 (4)共价键 (5)Mg3N2 Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
解析 由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，并且它们的最简单氢化物的空间构型依次为正四面体，三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。所以D、X为C、Si，E为N，Y为S，Z为Cl。
(1)Y的最高价氧化物的化学式为SO3。(2)非金属性越强，其对应含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中，Cl元素的非金属性最强，对应的最高价含氧酸酸性最强，对应的三种含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种)。
(3)D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线形。
(4)D和X形成的化合物为SiC，Si、C是两种电负性差别较小的元素，两者形成的化学键类型属共价键。
(5)金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，与水反应的化学方程式：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是( )
A．金刚石>二氧化硅>晶体硅
B．MgO>MgCl2>NaCl
C．金刚石>食盐>干冰
D．H2Se>H2S>H2O
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下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
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科目：高中化学 来源： 题型：
云母属晶体，是单斜晶系一族层状结构的硅酸盐矿物的总称。用烧热了的针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为( )
A．云母是热的不良导体，传热不均匀
B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀
C．石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同
D．云母具有各向异性，不同的方向导热性不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。
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