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    下列物质属于酯类物质的是（　　）
    A、酶B、硝化纤维
    C、纤维素D、硝基苯
    考点：酯的性质
    专题：
    分析：酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，分子通式为R-COO-R'（R可以是烃基，也可以是氢原子，R'不能为氢原子，否则就是羧基），酯的官能团是-COO-，据此进行判断．
    解答： 解：A、酶属于蛋白质，不属于酯类，故A错误；
    B、纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类，故B正确；
    C、纤维素属于多糖，故C错误；
    D、苯与硝酸反应生成硝基苯，硝基苯没有酯基，不属于酯类，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了酯的性质、烃的衍生物的官能团，题目难度不大，注意掌握常见有机物的组成、结构与性质，明确有机物的官能团及决定的化学性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息I：有机物的转化存在以下计量关系（如图1）：

    信息Ⅱ：芳香族有机物A、B、C、D、E、F之间存在如下转化关系（如图2）：
    其中：有机物D不能使FeCl3溶液显紫色，它在浓硫酸作用下发生分子内脱水，可形成具有五元环状结构的有机物G．根据上述信息，完成下列问题：
    （1）有机物A的分子式为：
     
    ；
    （2）上述①～⑥转化关系中，属于取代反应的是：
     
    （填序号）；
    （3）请写出G的结构简式：
     
    ；
    （4）A的一种芳香族类同分异构体H能与NaHCO3反应，则H共有
     
    种结构；
    （5）写出反应①的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B、氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
    C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    D、少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    蒸馏
    B、
    分液
    C、
    过滤
    D、
    存放浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列两个反应：
    ①0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO-+H+
    ②0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是
     
    （填序号），溶液的pH增大
     
    （填序号）．
    （2）向②反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若加入少量的CH3COOH，使溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）则溶液的pH为
     
    （填数值）．
    （3）若向①反应中加入少量的冰醋酸，溶液的pH将
     
    ，电离程度将
     
     （填“增大”、
    “减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是（　　）
    A、
    B、CH2═CH-CN
    C、CH2═CH-CH═CH2
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高岭土的组成可以表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x，y的数值分别为（　　）
    A、7、2B、5、4
    C、6、3D、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）
    A、（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精
    B、（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯
    C、（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl
    D、（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9．则x
     
     y（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）常温下，体积可变容器，充入SO3一段时间后反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO3一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO3的浓度
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）
    （3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图1所示．电源正极为
     
    （填A或B），阴极反应式为
     

    （4）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图2：反应达到平衡后，第5分钟末，
    保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    ①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1．

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