[题目]请回答下列问题:Ⅰ.一定条件下.A C(g) ΔH<0.达到平衡后根据下列图象判断:ABCD(1)升高温度.达到新平衡的是 (选填字母).新平衡中C的体积分数 (选填“增大 “减小或“不变 ).(2)减小压强.达到新平衡的是 (选填字母).A的转化率 (选填“增大 “减小或“不变 ).Ⅱ. 取五等份NO2.分别充入五个温度不同.容积相同的恒容密闭容器中.发生反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④

【答案】B 减小 C 减小 ②④

【解析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强，平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ. 在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2，达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)，因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)，为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ. 达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；

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【题目】下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（）

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C.处理含有重金属离子的污水可用沉淀法

D.混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。

②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。

(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，＝_____。

(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。

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【题目】已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：

（1）A结构简式为_____________。

（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D第①步的化学方程式为____________。

（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。

i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。

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【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（）

A. pH=1.2时，

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

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【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。