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    A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、B＜A＜C＜D
    B、A＜B＜C＜D
    C、B＜A＜C＜D
    D、B＜A＜D＜C
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，C和D的气态氢化物稳定性C＞D，则非金属性C＞D，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．
    解答： 解：A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，C和D的气态氢化物稳定性C＞D，则非金属性C＞D，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，故原子序数B＜A＜D＜C，
    故选D．
    点评：本题考查位置结构性质结相互关系，题目难度中等，注意从元素周期律的递变规律的角度分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A、用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
    B、手持试管给试管内的物质加热
    C、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
    D、用天平称量药品时用手直接拿砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
    ⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
    据此，判断五种金属的活动性顺序是（　　）
    A、A＞B＞C＞D＞E
    B、A＞C＞D＞B＞E
    C、C＞A＞B＞D＞E
    D、B＞D＞C＞A＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B、铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L．下列有关判断对的是（　　）
    A、x+y＞z
    B、化学反应速率将比原来的更快
    C、A、B的转化率减小
    D、混合气体的平均摩尔质量变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素原子最外层有2个电子，则（　　）
    A、一定是ⅡA族元素
    B、其最外层电子已形成了稳定结构
    C、一定是镁元素
    D、可能是氦元素或ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（　　）
    A、苯 （苯酚）--加入适量浓溴水，过滤
    B、NO  （NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集
    C、乙烷 （乙烯）--让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固体，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑
    B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
    C、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式
     
    ．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：
    n/mol
    t/min    		 NO N2 CO2
    0 2.00 0 0
    10 1.16 0.42 0.42
    20 0.80 0.60 0.60
    30 0.80 0.60 0.60
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    ①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；
    ②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是
     
    ．

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