[题目]环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取a mL水样.迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH).立即塞好瓶塞.反复振荡.使之充分反应.其反应式为:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(该反应极快).②测定:开塞后迅速加入1-2 mL浓硫酸(酸化.提供H+).使之生成I2.再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

（3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

（4）滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。

【答案】锥形瓶、烧杯不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化 8bV/a 蓝无

【解析】试题分析：（1）根据中和滴定所需仪器判断；
（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可计算水样中溶解氧的浓度；（4）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应。

解析：：（1）中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，用烧杯盛液体，滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少锥形瓶、烧杯；（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）

根据反应：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2， MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，
可知关系式：
解得m=8bV×10-3g，则1L水样含氧气质量为： g/L

（4）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应，终点时溶液由蓝色色变为无色色，且半分钟内不褪色。

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（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它数据如表：

化学键

C═O

O═O

C-H

O-H

键能kJ·mol-1

798

413

463

下列说法正确的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C. 当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

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A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

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