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    已知：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝—57.3 kJ·mol－1，CH3COOH在水中电离的ΔH= +8.95kJ·mol－1，则CH3COONa水解时的ΔH为(    )

    A.+66. 25 kJ·mol－1 B. +48.35 kJ·mol－1

    C. -66. 25 kJ·mol－1D. -48. 35kJ·mol－1

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

    H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-a kJ·mol-1

    ②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ·mol-1

    ③HNO3（aq）+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-c kJ·mol-1

    则a、b、c三者的大小关系为

    A.a＞b＞c            B.b＞c＞a              C.a=b=c              D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

    H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    已知：

    ①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH=-a kJ·mol-1

    ②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ·mol-1

    ③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-c kJ·mol-1

    则a、b、c三者的大小关系为（  ）

    A.a＞b＞c                                                       B.b＞c＞a

    C.a=b=c                                                          D.无法比较

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆理科测试模拟试卷（一）化学部分 题型：实验题

    （15分）
    实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
    （1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在                 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平    g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是                                                    ．
    （2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）                       ．
    A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　
    B．转移时有溶液溅出容量瓶外　
    C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　
    E．定容时俯视容量瓶刻度线．
    （3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        ．    

    （4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为                                   ．
    已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1
    ② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1
    ③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1
    则a、b、c三者的大小关系为         （填字母）．
    A．a＞b＞c         B．b＞c＞a             C．a="b=c    "             D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）

    （1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在　　　　　　　　 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平　 g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是

    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

    （2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）　　　　　　　　　　　 ．

    A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　

    B．转移时有溶液溅出容量瓶外　

    C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　

    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　

    E．定容时俯视容量瓶刻度线．

    （3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右图所示

    的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻

    题28图

    璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．　　　　　

    （4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

    已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1

    ② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1

    ③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1

    则a、b、c三者的大小关系为　　　　 （填字母）．

    A．a＞b＞c　　 　 B．b＞c＞a　　 　　 C．a=b=c　　 　　　 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）

    （1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在                  （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平     g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是                                                     ．

    （2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）                        ．

    A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　

    B．转移时有溶液溅出容量瓶外　

    C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　

    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　

    E．定容时俯视容量瓶刻度线．

    （3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                         ． 

    （4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为                                    ．

    已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1

    ② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1

    ③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1

    则a、b、c三者的大小关系为          （填字母）．

    A．a＞b＞c            B．b＞c＞a              C．a=b=c                 D．无法比较

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