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    8．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是（　　）
    饱和溶液加入的少量物质
    ANaHCO3石灰水
    B盐酸氢氧化钠溶液
    CNa2CO3CO2
    DCa（OH）2CaCl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
    C．可生成碳酸氢钠；
    D．加入氯化钙，钙离子浓度增大，析出氢氧化钙．

    解答 解：A．碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；
    B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠易溶于水，没有沉淀生成，故B选；
    C．可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，可生成沉淀，故C不选；
    D．加入氯化钙，钙离子浓度增大，析出氢氧化钙，可生成沉淀，故D不选．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握常见物质的性质，易错点为D，主要从难溶电解质的溶解平衡的角度分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
    B．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
    C．16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA
    D．1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色
    B．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
    C．Cl2、Cl-均有毒
    D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在10mL浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的盐酸后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA
    B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对于分子式为C4H8O2的有机物X的判断正确的是（　　）
    A．能发生银镜反应且与单质钠产生气体的同分异构体有3种
    B．能水解的X有4种同分异构体，能与NaHCO3反应的X有3种同分异构体
    C．X的某种同分异构体水解后的一种产物可以通过两步连续氧化得到另一水解产物
    D．X分子中不可能含有两个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的物质的量为0.26mol，NO2的物质的量为0.24mol．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．
    （书写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成6mol I2转移的电子数为10NA．
    A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8 L．
    （2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为8：5
    （3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为0.5mol/L．
    （4）使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是6 g．

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