Question

（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、HCO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是                         ，肯定不存在的离子是            ，不能确定的离子是           ，其检验方法是                                               
                                                                。
（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H⁺+OH^-=H₂O
②                                                        。
③                                                        。
④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
⑤                                                        。

Answer 1

12分）
（1）OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺；（2分） 
NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Al³⁺；（2分）
Cl^-；取原溶液加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成则有Cl^-,否则没有。（各1分，共2分）
（2） AlO₂^- + H⁺+H₂O = Al（OH） ₃ ↓  CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-  Al（OH） ₃ +3H⁺=3H₂O+Al³⁺（各2分，共6分

解析