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    14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
    B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
    C．元素周期表中共有18列，对应18个族
    D．元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料

    分析 A．元素周期表具有预测性；
    B．随原子序数的变化，原子结构存在周期性变化，则元素的性质存在周期性变化；
    C．周期表中含16个族；
    D．处于金属与非金属交界处的元素具有金属性、非金属性．

    解答 解：A．元素周期表具有预测性，则目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，但还有新的元素会被发现，故A错误；
    B．随原子序数的变化，原子结构存在周期性变化，则元素的性质存在周期性变化，则元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化，故B正确；
    C．元素周期表中共有18列，周期表中8、9、10三个纵列为第ⅤⅢ族，周期表中含16个族，故C错误；
    D．处于金属与非金属交界处的元素具有金属性、非金属性，元素周期表中右上方区域的非金属元素不能作半导体材料，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）若向该氨水中加入pH=1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    （1）该一次性“热敷袋”利用了原电池原理．
    （2）炭粉的作用是构成原电池正极．
    （3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是Fe2O3．

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    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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    C．羟基的电子式：D．淀粉和纤维素的结构简式：CH2O

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