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    将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压

    强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/mol·

    L－1

    2.4×

    10－3

    3.4×

    10－3

    4.8×

    10－3

    6.8×

    10－3

    9.4×

    10－3

     

    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

    A．2v（NH3）＝v（CO2）

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    （2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。

    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

     

    （1）BC

    （2）K＝c2（NH3）·c（CO2）＝·＝×（4.8×10－3）3≈1.6×10－8

    （3）增加

    【解析】（1）A项不能表示正、逆反应速率相等；B项由于正反应方向气体分子数增大，则密闭容器中压强不变，反应达到平衡；C项恒容，若平衡发生移动，则混合气体密度发生改变；D项反应物是固体，NH3的体积分数始终为。

    （2）需将25 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：

    c（NH3）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝3.2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，

    K＝（3.2×10－3）2×1.6×10－3≈1.6×10－8。

    （3）增大压强，平衡向逆反应方向移动，固体质量增大。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教化学选修五2-1-2脂肪烃炔烃脂肪烃来源及应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列物质：

    请按要求填空：

    (1)写出①④的名称________、________；

    (2)写出②、⑤的分子式________、________；

    (3)互为同分异构体的是________。

    (4)写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：_______________________________。

     

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    对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）。

    A． B．26M3＋ C. D．

     

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    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有两种。

    方法1　还原沉淀法

    该法的工艺流程为。

    其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

    （3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。

    方法2　电解法

    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________________________________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 （　　）。

    A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

    B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍

    C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

    D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1 100

    841

    689

    533

    409

     

    下列说法正确的是 （　　）。

    A．反应I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

    B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小

    C．该反应的平衡常数表达式为K＝

    D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

    ②已知相同条件下：

    4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

    2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

    SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3

    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

    （2）（江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    ①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

    ②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

    ③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 （　　）。

    A．37Cl与39K具有相同的中子数

    B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数

    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    D．O22-与S2－具有相同的质子数和电子数

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

    Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。

    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。（填序号）

    A．饱和食盐水 B．碱石灰

    C．浓硫酸 D．水

    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。

    ③滴定终点的现象是_______________________________________________。

    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代数式表示）

    （5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

     

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