(1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:元素代号MQRTX原子半径/nm0.1600.1430.0740.0990.102常见化合价+2+3-1-2+6.-2①R元素的阴离子结构示意图为．②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是．③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料.该反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为______．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液______（强/弱）．

【答案】分析：（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答；
（2）根据表中的电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强；物质的量浓度相同时，盐中的酸根离子对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，则碱性越强．
解答：解：（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，
①R为F，在元素周期表中的第二周期第ⅤⅡA族，其离子最外层电子数为8，则离子结构示意图为

，故答案为：

；
②Mg、Al的金属性可利用它们与酸反应的快慢来验证，即取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢，
故答案为：取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢；
③X为O，则工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收转化为NaHSO₃，该反应为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，硫酸铝与
Na₂SO₃溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化硫气体，则观察到的现象为有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生，故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生；
（2）①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，电离平衡常数6.3×10^-8＞5.61×10^-11＞4.2×10^-13，则酸性由强到弱的顺序为H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-，
故答案为：H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-；
②由表中的电离平衡常数的数据可知，因4.2×10^-13＜5.61×10^-11，则Na₃PO₄溶液的水解程度大，所以溶液的碱性强，故答案为：强．
点评：本题考查元素的性质及电离、水解等知识，考查知识点较多，对学生综合应用知识的能力要求较高，并注重对常考考点的训练，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为

．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是

取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢

．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有

有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生

．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- ^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是

H₂PO₄^-、HCO₃^-、HPO₄^2-

．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液

强

（强/弱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据表1信息，
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.092	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

判断以下叙述正确的是（　　）

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢

C．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

D．M与T形成的化合物具有两性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（　　）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学