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    把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中．把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中．如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高
    B、锌片和石墨a均发生氧化反应．铜片和石墨a上均有H2放出
    C、表面皿Ⅰ溶液中c（Zn2+）浓度增大
    D、石墨b附近滴加酚酞变红
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：I中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；II有外接电源，属于电解池，a为阳极、b为阴极，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解答．
    解答： 解：I中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；II有外接电源，属于电解池，a为阳极、b为阴极，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，
    A．I中电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH升高；
    II中电池反应式为2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氢氧根离子导致溶液pH升高，故A正确；
    B．I中Zn是负极，失电子发生氧化反应，II中石墨a是阳极，失电子发生氧化反应，铜片上生成氢气、石墨a上生成氯气，故B错误；
    C．I中锌失电子生成锌离子，所以溶液中c（Zn2+）浓度增大，故C正确；
    D．石墨b上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则石墨b附近滴加酚酞变红，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查原电池和电解池，侧重考查基本理论，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钡混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol?L-1．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol?L-1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
    （1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z
     
    压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z
     

    （2）体积恒定时：若X=0.65，Y
     
    ，Z
     
    压强恒定时：若X=0.65，Y
     
    ，Z
     

    （3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某同学按照图装置进行如下实验，请回答下列问题：
    （1）断开K1，闭合K2，a电极为Fe，b电极为Cu，则a电极为
     
    极，发生
     
    反应，a电极的电极方程式为
     
    ．
    （2）断开K2，闭合K1，a电极为石墨，b电极为Cu，则a电极为
     
    极，发生
     
    反应，a电极的电极方程式为
     
    总电池的离子方程式为
     

    （3）断开K2，闭合K1，a电极为Cu，b电极为Cu，则电解过程中，CuSO4溶液的浓度
     
    （填增大、减小或不变），若该同学想用此装置精炼铜，则应将粗铜置于
     
    电极（请填写“a”或“b”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：
    C12H26
    +Cl2
    -HCl
    C12H25Cl
    C6H6
    -HCl
    +浓硫酸
    -H2O
    +NaOH
    -H2O


    完成下列填空：
    （1）分子中的亲水基是：
     
    ，亲油基是：
     
    ．
    （2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为：
     
    ，反应类型是：
     
    ．
    （3）用油脂可以制肥皂，试写出从硬脂酸甘油酯生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为
     
    ．
    （4）考生从以下A、B两组题中选出一组进行作答，若两题都答，默认A组进行评分．
    （A）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．为什么？
     
    ．
    （B）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两漂白性的气体通入水中，生成两种强酸为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（　　）
    A、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
    B、重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
    C、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I-完全氧化为I2
    D、将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A、2molBr2  2molNaOH
    B、2molBr2  3molNaOH
    C、3molBr2  4molNaOH
    D、4molBr2  4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

    化合物I可通过下列路径合成：

    （1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应化学方程式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ，生成化合物Ⅳ的反应类型为
     
    ．
    （3）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应化学方程式为
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体
     
    、
     
    、
     
    ．
    ①含一个六元环  ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物  ③能发生银镜反应
    （5）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→Ⅵ的反应，请写出所生成醇的结构简式
     
    ．

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