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    由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是                               

      A．1s2           B．3s23p1           C．2s22p6            D．ns2np3

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
    请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
    （写两种）
    （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
    AD
    AD
    ．
    A．采用20?50MPa的大气压
    B．选用400?500℃的高温
    C．使用催化剂
    D．及时将BA3液化
    ②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
    1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    ．
    ③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
    ＜
    ＜
    乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
    10a-14mol/L
    10a-14mol/L
    ，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修/物质结构与性质]
    （1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
     
    ．
    ②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
     
    ．
    （2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
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    ①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
     
    ．（填写化学式）
    ②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
     
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    目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
     
    ．
    ③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
     
    3-
    4
    ，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
     
    杂化，阴离子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
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    （1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为
     
    ．每个晶胞中含有的原 子数为
     
    个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
     
    个．
    （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
    13
    ，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为
     
    ，分子的空间形状为：
     
    ．
    （3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
     
    区元素，m、n、p元素的电负性依次
     
    （填“增强”或“减弱”）．

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）
    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。
    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
    （5）W的价电子排布图为    ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。

    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为                 化合物YW3的空间构型为               。

    （2）R基态原子的电子排布式为                 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

                                                                      （用元素符号表示）。

    （3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为                 ，其中一个Q原子紧邻                 个R原子。

    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是           弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为                 。

     

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