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    8．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（　　）
    A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
    B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

    分析 A．不锈钢制品就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构；
    B．金箔是一种物质组成的纯净物；
    C．镁条燃烧生成白色固体氧化镁，反应过程中发出耀眼的白光；
    D．铝是活泼金属，和氧气反应，在表面生成氧化铝膜保护金属．

    解答 解：A．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢是合金属于混合物，故A正确；
    B．硬铝、青铜都属于合金，金箔不是合金，合金的性能一般优于纯金属，故B错误；
    C．金属的性质决定金属的用途，制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
    D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查合金的概念与用途、铁合金、镁铝元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为6C-A-6BkJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列冶炼金属的方法正确的是（　　）
    A．电解MgO制取Mg
    B．加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
    C．在A1和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NA
    D．电解NaCl溶液制取Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
    B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；滤渣①的成分为SiO2．
    （2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al（OH）]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？不能（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：若用氨水，Fe3+与Al3+均沉淀，无法将二者分离（若能，则此空不答）．
    （3）步骤③中的X 为CO2（填化学式），发生反应的离子方程式为CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶；其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C装置的作用是除去氯气中含有的氯化氢杂质．
    （3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D装置的作用是为E中的反应提供水蒸气．
    （4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
    （5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
    （6）F装置中倒置漏斗的主要作用是HC1极易溶于水，防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锡（Sn）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

    （1）Sn的基态原子的价层电子排布式为5s25p2．
    （2）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为SnO2．
    （3）解释白锡的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．
    （4）SnCl4分子的空间构型为正四面体；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    （5）SnCl2的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键，其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为sp3、sp2．
    （6）若灰锡的晶胞边长为a=648.9 pm，计算灰锡的密度 为$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出计算式即可），Sn的原子半径为140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，计算结果保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列气体能用瓶口向下排气法收集的有（　　）
    A．NH3B．H2C．NOD．CO2

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