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    分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是
     
    ；分离固液混合物的常用的方法是
     
    ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是
     
    ；萃取的条件是
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：常见的混合物分离方法有蒸馏、过滤、萃取、结晶等，结合物质的性质选择分离方法．
    解答： 解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，如乙醇和水；分离固液混合物的常用的方法是过滤，如泥沙和水；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是冷却结晶，如NaCl、KCl的分离；萃取的条件是某物质在两溶剂中的溶解度相差较大、两溶剂不互溶（分层）且不发生反应．
    故答案为：蒸馏；过滤；冷却结晶；某物质在两溶剂中的溶解度相差较大、两溶剂不互溶（分层）且不发生反应．
    点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意常见的混合物分离方法及原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池是一种将
     
    能转化为
     
    能的装置．如图所示的原电池装置中，当开关K1闭合后，能够观察到的现象是
     
    ；Cu片发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，该电极反应式是
     
    ．
    （2）利用反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极材料和电子流向．
    （3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为
     
    ．
    （4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：
     
    ；电池反应的总方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为
     
    ．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为
     
    ，极板N的材料为
     
    ．若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为
     
    ．
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为
     
    L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    ；
    （2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是
     
    ；
    （3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为
     
    ；
    （4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡
     
    （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：
     
    ；Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    b．若灯泡不亮，其理由为：
     
    ．
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是
     
    ，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是
     
    ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液．其作用是：
     
    ．
    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH3．则：
    （1）2min时，容器内n（N2）=
     
     c（H2）=
     
    ．
    （2）2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （3）2min时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为
     
    ．
    （4）一氧化碳发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在773K时，平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol?L-1，计算在此条件下，CO的转化率最大是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的Na2SO4溶液，观察到的现象是
     
    ．这种现象叫
     
    ．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是
     
    ，这说明该过程是一个可逆的过程，利用这个性质，可以分离、提纯蛋白质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应式为
     
    ；X电极上发生的电极反应为
     
    ；（填反应类型）
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极．
    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述不正确的是（　　）
    A、有酸性，能与Na2CO3溶液反应
    B、1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应
    C、1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    D、它可以水解，水解产物有二种

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